9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaCl2的電子式：
D．明礬的化學(xué)式：KAl（SO4）2

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氧原子的最外層電子數(shù)為6；
C．電子式中兩個(gè)氯離子不能合并；
D．明礬的化學(xué)式中含有12個(gè)結(jié)晶水．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：${\;}_{8}^{18}$O，故A正確；
B．為氧離子結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=8，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣為離子化合物，鈣離子直接用離子符號(hào)表示，兩個(gè)氯離子不能合并，正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．明礬為十二水和硫酸鋁鉀，明礬正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純，無(wú)需進(jìn)行的操作是（　�。�
A．分液B．溶解C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P-P：198　P-O：360　O═O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ•mol-1B．1 638 kJ•mol-1C．-126 kJ•mol-1D．126 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氫能是重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為水．
（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4mol．
（3）合金儲(chǔ)氫是一種新發(fā)展起來(lái)的儲(chǔ)氫技術(shù)，利用金屬（合金）吸收和釋放氫氣，循環(huán)壽命性能優(yōu)異，鎳氫電池（NiMH）就是采用此技術(shù)的電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是NiOOH+MH═Ni（OH）2+M．
①M(fèi)H是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大（填“越大”、“越小”），電池的能量密度越高．
②在放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)為MH+OH--e-=M+H2O．
③電池一般使用堿性溶液做電解液（填“酸性溶液”、“堿性溶液”、“中性溶液”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是8NA．
（4）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2而制得FeCl2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;300℃-350℃\;}}{N_{22}}$2FeCl2+2HCl，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中陽(yáng)離子的試劑是K3[Fe（CN）6]溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有?①鐵片 ②?NaNO3晶體 ③?NH3•H2O  ④Ba（OH）2溶液⑤酒精⑥SO2六種物質(zhì)，根據(jù)其有關(guān)性質(zhì)，完成下列填空．
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②，（用序號(hào)填寫，下同）
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③?，
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥，
（4）能導(dǎo)電的是?①④．
（5）關(guān)于pH=12的Ba（OH）2溶液：
a．Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為5×10-3 mol•L-1
b．取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH=10
c．取此溶液10mL，加入100mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性．（體積變化忽略不計(jì)）
d．把此溶液加熱至95℃，pH=10 （已知95℃，Kw=1×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最小的是（　　）
A．HClB．HFC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有關(guān)化學(xué)建和晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，含離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．原子晶體都是由碳、硅兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．表是25℃時(shí)5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）：
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積（Ksp）1.4×10-101.4×10-51.4×10-501.4×10-131.4×10-16
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在AgCl、Ag2SO4、AgBr、AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液，均會(huì)生成相同的沉淀
B．25℃時(shí)，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4飽和溶液
C．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中AgCl溶度積相同，但c（Ag+）不同
D．AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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