Question

【題目】用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______________(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比， 所放出的熱量_____(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等、不相等”)，簡述理由_________。

(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(7)小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是__________________。

A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。

B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。

D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

Answer 1

【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 否 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 B 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān) 偏小 ACE

【解析】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；銅的導(dǎo)熱能力強，實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，室溫較低時反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低；(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是B一次性迅速倒入；(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水的質(zhì)量不同，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)。(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，因為NH3·H2O電離要吸熱；（7）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B、做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，故B錯誤；C、將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；D、在量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿全反應(yīng)，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，故D錯誤；E、大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導(dǎo)致一部分能量散失，所以測的數(shù)值降低，故E正確；故選：A C E。