【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

【答案】C

【解析】

A.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯誤；

C. 由圖中數(shù)據(jù)可得反應物鍵的斷裂吸收(946+498)=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；

D. 一氧化氮不是酸性氧化物，物質分類中屬于不成鹽氧化物，不能和氫氧化鈉反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法中正確的是( )

A. 在中燃燒可以生成和的混合物

B. 在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

C. 相同溫度下，在同濃度的和溶液中的溶解度不相同

D. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陰極析出銅的質量比陽極溶解銅的質量小

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【題目】常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A. 常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為

B. a、b之間的點一定滿足，

C. c點溶液中

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

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【題目】含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化學式）。漂白粉放置在空氣中一段時間后會失效，原因是（寫出有關反應的化學方程式）________________________。

②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來水的消毒、木質紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關物質的熔、沸點如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

ClO2

－59

11

Cl2

－107

－34.6

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：

理論上每生成1molClO2，外界至少補充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。

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【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應： 。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是（ ）

A. 實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

B. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C. 實驗Ⅲ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

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【題目】常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小

B. 若X為強堿，則a＝9

C. 若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9

D. 完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)

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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向__________方向移動。

(2)在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)____________________。（用含相應字母的式子表示）

(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小 B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量

D. 使用催化劑，并不能改變反應的△H

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【題目】下列過程中肯定不可逆的是

A. 蛋白質的鹽析 B. 蛋白質的變性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2與H2的反應

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