下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是

 

 

D

【解析】本題考查了化學實驗中的物質(zhì)的分離提純，意在考查考生的實驗能力及分析解決問題的能力。A項裝置適用于萃取、分液；B項裝置適用于兩種固體混合物(其中一種是易升華物質(zhì))的分離；C項裝置適用于混合氣體的除雜、分離和提純；D項裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)，不能用于物質(zhì)的分離提純，D項符合題意。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測3 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構示意圖。下列說法正確的是              

A．鎂作Y電極

B．電池工作時，Na＋向負極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：簡答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是       。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測16 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、 SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3- 、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、 SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測15 題型：填空題

【化學與技術】

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

 

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。

（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為            。

（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應離子方程式為              。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因            。

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測14 題型：選擇題

下列選項中的圖像所表示的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)

A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1

C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋c kJ·mol－1

D．2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1

 

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