Question

9．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置B（填序號）．某同學(xué)用圖乙來收集，其方法是氣體從A進(jìn)B出．

（3）檢驗集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH₃，則證明瓶內(nèi)已充滿氨．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（2）依據(jù)氨氣極易溶于水，密度比空氣小的物理性質(zhì)解答；
（3）氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗氨氣．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣，氨氣和水，方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集，收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置B；某同學(xué)用圖乙來收集，則用短進(jìn)長處；
故答案為：B；氣體從A進(jìn)B出；
（3）氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3，則證明瓶內(nèi)已充滿氨；
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口；若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH₃．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備和收集、驗純，明確實驗室制備氨氣的原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．