【題目】某溫度下,向溶液中滴加溶液,滴加過程中溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該溫度下,

B.ab、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的為a點(diǎn)

C.若改用溶液,b點(diǎn)應(yīng)該水平左移

D.若改用溶液,b點(diǎn)移向右下方

【答案】AC

【解析】

A.該溫度下,平衡時c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1,則Ksp(PbS)= c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14 mol·L-1)2=10-28 mol2·L-2,A選項正確;

BPb2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會水解,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時恰好形成PbS的沉淀,此時水的電離程度最小,B選項錯誤;

C.若改用0.02mol·L-1Na2S溶液,由于溫度不變,Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變,即平衡時c(Pb2+)不變,縱坐標(biāo)不變,但消耗的Na2S體積減小,故b點(diǎn)水平左移,C選項正確;

D.若改用0.02mol·L-1PbCl2溶液,c(Pb2+)增大,縱坐標(biāo)增大,消耗的Na2S的體積增大,b點(diǎn)應(yīng)移向右上方,D選項錯誤;

答案選AC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NONa2O2=2NaNO2

b6NaNO23H2SO4()=3Na2SO42HNO34NO↑2H2O

c.酸性條件下,NO能被MnO4氧化成NO3

該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NONa2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)使用)

(1)裝置連接的順序?yàn)?/span>A→_______________,A中生成NO的化學(xué)方程式____________

(2)裝置C的作用是_________________;

(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;

(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中是否生成了NaNO2的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為一常見的坐標(biāo)曲線圖。該圖能夠表示的生物學(xué)含義是

A. 人紅細(xì)胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況

B. 細(xì)胞代謝中反應(yīng)速率隨底物濃度變化的情況

C. 某植物光合作用速率隨光照強(qiáng)度變化的情況

D. 萌發(fā)的種子中自由水含量隨時間變化的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.H2(g)I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時,將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池以為負(fù)極,為正極,鋰鹽有機(jī)溶液作電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點(diǎn)和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機(jī)溶劑

C.電池放電時,從正極流向負(fù)極

D.電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99kJmol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:CH3OH結(jié)構(gòu)式

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

803

436

343

465

413

(1)該反應(yīng)H2=____________。

(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法,正確的是____________。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

(3)在某溫度下,將1.0moCO2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示:

①從反應(yīng)開始到5min時,生成甲醇的平均速率為____________。

H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=____________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。

1min時,υ____________υ(填“大于”“小于”或“等于”)

1mimυ____________4minυ(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在78min、1213min2527min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(78)、υ(1213)、υ(2527)表示的大小____________。

⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以烴A為原料合成有機(jī)化合物MN的路線如下:

已知:a.在催化劑作用下,烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng):+ 2

b.X的苯環(huán)上有2種等效氫,且只含1個甲基。

回答下列問題:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱是________N中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

(2)M的結(jié)構(gòu)簡式是________

(3)F→G的反應(yīng)類型是________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。

(5)同時滿足下列兩個條件的N的同分異構(gòu)體共有________種;

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)且該物質(zhì)與生成Ag的物質(zhì)的量之比為1:4;

②苯環(huán)上連接—C5H11。

上述同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng),某同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。査閱資料:

a.2NO+Na2O2=2NaNO2;

b.6NaNO2+3H2SO4()=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

某同學(xué)用如圖所示裝置(部分夾持裝置略),探究NONa2O2的反應(yīng)。

1)請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2B中觀察到的主要現(xiàn)象是___

3)在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是___

4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是___。

5NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示:

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-NO,其離子方程式為___,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8LNONaClO溶液完全吸收,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___

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