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10．已知硫酸（H2SO4）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：請從結構角度比較二者酸性強弱：H2SO4＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 含氧酸中，酸的元數取決于羥基氫的個數，含非羥基氧原子個數越多，酸性越強，以此解答該題．

解答 解：由圖可知硫酸含有2個非羥基氧，而高碘酸含有1個非羥基氧，可知硫酸的酸性較強，故答案為：＞．

點評 本題考查物質的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握酸性比較的角度，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表中表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　　）
 XYZ
例氧化物化合物純凈物
A苯的同系物芳香烴芳香化合物
B烯烴不飽和烴烴
C氯乙烷鹵代烴烴的衍生物
D羰基羧基酯基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學在實驗室中發(fā)現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣．下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（　�。�
A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口．
D．將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量變化如下表：
物質的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內NO2的平均反應速率為0.01mol/（L•min）．平衡時NO2的轉化率25%；（2）中反應平衡常數表達式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計算該溫度下反應的平衡常數K=0.9375．反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．擴大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應的平衡常數為20，反應到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應路線合成：

其中A～G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質量為140.5．
②1mol C完全燃燒可生成54g 水．
③R1-CH═CH-R2$→_{iiZn/H_{2}O}^{iO_{3}}$R1-CHO+R2-CHO
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發(fā)生反應生成M，M經催化氧化生成化合物N，N能夠發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式為，B的名稱為苯乙烯．
（2）A→B的反應類型是消去反應，D→F的反應類型是加成（還原）反應．
（3）C與銀氨溶液反應的反應方程式是C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）G的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的芳香族化合物共有
13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結構簡式為．
（5）參照上述合成路線，設計一條由環(huán)己烷為起始有機原料制備（1，6-己二醛）的合成路線．

（合成路線常用的表示方法：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有一處未畫出，它是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱）．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”數值將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Fe、Al分別與鹽酸反應（結果可用分數表示）：
（1）若鹽酸足量，等物質的量的Fe、Al產生H2的質量之比為2：3．
（2）若鹽酸足量，等質量的Fe、Al產生H2的質量之比為9：28．
（3）若鹽酸足量，等質量的Fe、Al產生H2在同溫同壓下的體積比為9：28．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是 0.4 mol
C．參加反應的金屬的總質量 9.6g＞m＞3.6g
D．當金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成33.6L的氣體A（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
求：
（1）氣體A中各生成氣體成分的體積比．
（2）反應中所消耗的鋅有多少克．

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