【題目】有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體.以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)寫(xiě)出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有(填序號(hào)). ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型

【答案】
(1)酚羥基;
(2)CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(3)③⑤
(4)4;
(5)取代反應(yīng)
【解析】解:(1)由以上分析可知化合物B為 ,含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酚羥基,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 所以答案是:酚羥基; ;(2)C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,
所以答案是:CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(3)化合物D為CH2=CHCOOH,含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),能燃燒,屬于氧化反應(yīng),含有羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)與水解反應(yīng),
所以答案是:③⑤;(4)B為 ,其同分異構(gòu)體含苯結(jié)構(gòu),羥基、甲基還有間位、對(duì)位兩種,側(cè)鏈可以為﹣OCH3或﹣CH2OH,符合條件的同分異構(gòu)體共有4種,其中核磁共振氫鋪有4組峰,且不與氯化鐵顯色的結(jié)構(gòu)為 ,
所以答案是:4; ;(5)B為 ,D為CH2=CHCOOH,二者發(fā)生取代反應(yīng)生成
所以答案是:取代反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件.某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧.實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣.記錄大氣壓及水體溫度.將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2 , 實(shí)現(xiàn)氧的固定.
Ⅱ.酸化,滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+ , 在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62).
回答下列問(wèn)題:
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面,這樣操作的主要目的是
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定.配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除及二氧化碳.
(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為mgL1
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 . (填“高”或“低”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的混合氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3

B. 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

D. 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理.某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性.某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用).查閱資料知,氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法:
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱(chēng)是: , 作用是:
(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是:
(5)為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g,配成溶液,用1.00molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).(已知還原性Fe2+>Cl)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式 ,
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的原子序數(shù),能以共價(jià)鍵結(jié)合形成 AB2 型共價(jià)化合物的是

A.11 17B.12 16C.6 8D.12 17

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【題目】與二氧化硫反應(yīng)時(shí),下列物質(zhì)作還原劑的是( )

A.B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A. Cl2 Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. Se與 Se所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl6H2O的生產(chǎn) 流程如下:

已知:①M(fèi)(SrCl26H2O)=267g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10﹣7、Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10;
③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì).
(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是
(3)加入硫酸的目的是;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L).
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱(chēng)取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 , 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出.
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為(保留4位有效數(shù)字).

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