A. | 0.5mol | B. | 0.7mol | C. | 0.8mol | D. | 0.9mol |
分析 反應CO+H2O(g)?CO2+H2達平衡后,加入水蒸氣,化學平衡會向著正反應方向進行,但是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,利用極值轉(zhuǎn)化的定量關系分析判斷二氧化碳的濃度范圍.
解答 解:根據(jù)題意:CO+H2O(g)?CO2 +H2,
初始物質(zhì)的量:1 1 0 0
變化物質(zhì)的量:0.6 0.6 0.6 0.6
平衡物質(zhì)的量:0.4 0.4 0.6 0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol,再通入0.3mol水蒸氣,化學平衡會向著正反應方向進行,假設一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢,則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol,此時CO2的物質(zhì)的量1mol,但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化,所以達到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間,加入的水蒸氣0.3mol 不能全部轉(zhuǎn)化生成的二氧化碳物質(zhì)的量不能為0.9mol,
故選BC.
點評 本題考查了化學平衡的計算分析判斷,極值方法的計算應用,掌握化學平衡移動原理的實質(zhì)是關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+ | |
B. | 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- | |
C. | 加入稀鹽酸后再加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl- | |
D. | 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,原物質(zhì)一定有CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | vA=0.005 mol•(L•min)-1 | B. | vC=0.025mol•(L•min)-1 | ||
C. | vB=0.150mol•(L•min)-1 | D. | vD=0.015mol•(L•min)-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2COOCH(CH3)2 | B. | CH3CH2COOCH2CH=CH2 | ||
C. | (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 | D. | CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁片加入到少量濃燒堿溶液中:Al+3OH-═Al(OH)3 | |
B. | 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O | |
D. | 用惰性電極電解 飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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