15.在一定溫度下將1mol CO和1mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入0.3mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( 。
A.0.5molB.0.7molC.0.8molD.0.9mol

分析 反應CO+H2O(g)?CO2+H2達平衡后,加入水蒸氣,化學平衡會向著正反應方向進行,但是反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,利用極值轉(zhuǎn)化的定量關系分析判斷二氧化碳的濃度范圍.

解答 解:根據(jù)題意:CO+H2O(g)?CO2 +H2,
初始物質(zhì)的量:1    1       0    0
變化物質(zhì)的量:0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量:0.4  0.4    0.6   0.6
此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol,再通入0.3mol水蒸氣,化學平衡會向著正反應方向進行,假設一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢,則會生成二氧化碳和氫氣各0.4mol,此時CO2的物質(zhì)的量1mol,但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化,所以達到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間,加入的水蒸氣0.3mol 不能全部轉(zhuǎn)化生成的二氧化碳物質(zhì)的量不能為0.9mol,
故選BC.

點評 本題考查了化學平衡的計算分析判斷,極值方法的計算應用,掌握化學平衡移動原理的實質(zhì)是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列對于某些離子(或物質(zhì))的檢驗及結論一定正確的是( 。
A.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀鹽酸后再加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-
D.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,原物質(zhì)一定有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.將A與B的混合氣體1mol放入容積為2L的密閉容器內(nèi),在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)過4min達到平衡,此時容器內(nèi)的壓強是反應前的3/5,以各氣體的濃度變化表示的反應速率正確的是(  )
A.vA=0.005 mol•(L•min)-1B.vC=0.025mol•(L•min)-1
C.vB=0.150mol•(L•min)-1D.vD=0.015mol•(L•min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.酯X完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1,X水解可得羧酸B和醇C,C氧化后可得羧酸D,且B和D是同分異構體,則酯X是( 。
A.CH3CH2COOCH(CH32B.CH3CH2COOCH2CH=CH2
C.(CH32CHCOOCH2CH(CH32D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH32

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì),如從海水得到的粗食鹽水中可以用來制取食鹽,可以用來電解得到許多化工原料,可以通過蒸餾獲得淡水等.
Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-.提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖:

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)沉淀A的名稱是硫酸鋇;
(2)試劑d是鹽酸;、
(3)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C時必須用到④(填序號),儀器③的名稱是圓底燒瓶.

(4)⑤的名稱為冷凝管,該儀器從下進水,從上出水.
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是②⑤⑥(填序號).
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的①(填序號),該儀器名稱為分液漏斗,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為萃取.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.黑火藥爆炸時反應如下:S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2.其中X的化學式為( 。
A.N2B.NO2C.NOD.N2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式正確的是( 。
A.鋁片加入到少量濃燒堿溶液中:Al+3OH-═Al(OH)3
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D.用惰性電極電解 飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+═H2↑+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.用含少量鐵的氧化銅為原料制取氯化銅晶體(CuCl2•xH2O)的主要流程如下:

已知有關金屬離子的氫氧化物從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH數(shù)據(jù)為:
Fe3+:2.7-3.7;CU2+:5.2-6.4;Fe2+:7.6-9.6
請回答下列問題:
(1)原料經(jīng)酸溶所得到的pH=2的混合液中含有的金屬離子主要有Cu2+、Fe2+.(寫離子符號)
(2)使用氧化劑A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+.A可選下列物質(zhì)中的①.(填序號)
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
(3)試劑B的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH至3.7~5.2,使Fe3+完全沉淀.濾渣的主要成分除可能含有B外,還一定含有的物質(zhì)是Fe(OH)3.(寫化學式)
(4)過濾所得到的濾液必須呈較強的酸性(即含有一定量的鹽酸,必要時可以使用鹽酸進行酸化),其主要目的是防止Cu2+在蒸發(fā)結晶時水解.從濾液中得到氯化銅晶體的實驗操作方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法.
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張.利用CO可以合成甲醇.
(1)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H1=-283.0kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(I)△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(I)△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1
(2)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇
平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示.

①P1< P2(填“>”、“<”或“=”),理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應,相同溫度下,增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用a和V表示)
③該反應達到平衡時,反應物轉(zhuǎn)化率的關系是:CO=H2(填“>”、“<”或“=”)
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是c.(填寫相應字母)
a、使用高效催化劑 b、降低反應溫度   c、增大體系壓強
d、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸.
(3)原電池法:
該小組設計的原電池原理如圖2所示,寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
(4)電解法:
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸.原理如圖3所示.寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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