Question

14．常溫條件下，有關(guān)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是（　　）

• A． 水電離的c（H⁺）：①=②＜③=④
• B． 將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
• C． 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：④最大
• D． 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

Answer 1

分析 A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；
C．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸；
C．醋酸為弱酸，弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離出的氫離子繼續(xù)和鋁反應(yīng)；
D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離．

解答 解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H⁺）：①=②=③=④，故A錯誤；
B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，氯化氫和氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，①、②、④三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=④，所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：①最大，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，易錯選項(xiàng)是A，注意無論是酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，難度中等．