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【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后各物質反應速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時間內三個容器中合成氨的反應速率(　　)

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

【答案】C

【解析】N2與H2合成NH3的反應為：N2+3H22NH3，先將各反應速率換算成同一物質表示，然后比較快慢。

N2與H2合成NH3的反應為：N2+3H22NH3，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，甲υ（H2）=3mol/（L·min）；乙υ（N2）=2 mol/（L·min），υ（H2）=6 mol/（L·min）；丙υ（NH3）=1 mol/（L·min），υ（H2）=1.5 mol/（L·min）；三個容器中合成氨的速率：乙甲丙，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（俗名乙二酸，分子式為H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃ 以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________，裝置B的主要作用是______________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．

乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、____________________。裝置H反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是____________________________。

（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g）

③SiHCl3與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：

SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。

用SiHCI3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是

(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 。

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。

(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是 。（填寫字母代號）

a．碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質均為氣態(tài)．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（　�。�
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究KI 與Cu(NO3)2 的反應，進行實驗一:

注: 本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液(試劑a)，清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學進行如下實驗: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量試劑a，觀察到與(1)相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論: 實驗一中生成I2 的原因是酸性條件下，NO3- 氧化了I-。

②乙同學認為僅由甲同學的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____氧化I-的可能性。

③若要確證實驗一中是NO3-氧化了I-，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知: CuI 為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設:

a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二:

已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。

由實驗二得出結論: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

②現(xiàn)象ⅲ為______________。

③用化學平衡移動原理解釋產生現(xiàn)象ii 的原因:________________。

④由實驗二可推知，Cu(NO3)2 與KI 反應過程中，一定發(fā)生的反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系： =K（為一常數(shù)），K稱為化學平衡常數(shù)，其反應的K值只與溫度有關．現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生產，生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

A．裝置a B裝置b

C．裝置c D．裝置d

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 _________(填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36 L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉____________________g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數(shù))被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉________g (保留一位小數(shù))。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。石灰－石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰－石膏法的吸收反應為SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強，吸收快，效率高。其流程如下圖：

已知：

石灰－石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是 _____________________。和堿法相比，石灰－石膏法的優(yōu)點是__________________，缺點是__________________。

(4)在石灰－石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的，能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤在燃燒時會產生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有

A. SO2是形成酸雨的主要氣體

B. 用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C. 往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

D. 用水溶解、過濾除去煤中的單質硫以減少SO2排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 裝置甲中銅片表面產生氣泡

B. 裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動

C. 裝置乙中負極的電極反應式： Zn-2eˉ == Zn2+

D. 裝置乙導線中有 1mol 電子通過時鋅片溶解了 65g

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