【題目】下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
根據(jù)元素周期表的結構:相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32,以此判斷同族中位置關系;同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關系,據(jù)此來分析,注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行,為7個副族和1個Ⅷ族。
A. 原子序數(shù)為3和5之間相隔11個空列,A項錯誤;
B. 4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族,且與5號同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13,B項錯誤;
C. 1號和11號元素之間相隔一個周期,第一列應為1、3、11、19,2號元素與1號元素之間相隔16列,C項錯誤;
D. 第一列為ⅥA族,第二行為16、17、18,第三列為零族,根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知,該項原子序數(shù)排列符合位置關系,D項正確;
答案選D。
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【題目】對于敞口容器中的化學反應:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池,則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池,當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉化為______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應,溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式:________。
電池的正極反應式:6O2+6e6O2
6CO2+6O23C2O42
反應過程中O2的作用是________。
該電池的總反應式:________。
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【題目】納米科技從本世紀初開始成為產(chǎn)業(yè),為世人所矚目,這是因為納米粒子的直徑在1納米到100納米之間,由納米材料作為分散質(zhì)的分散系具有的性質(zhì)是( )
A.能通過濾紙,屬最穩(wěn)定的分散系B.屬于介穩(wěn)體系
C.有丁達爾效應,沒有布朗運動D.一定能發(fā)生電泳現(xiàn)象
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【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為離子,X、Y、Z為分子,且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3:4。
(1)常溫下,取10mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示,則Y的化學式為__________________;下列敘述正確的是(填序號)_________。
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
(2)已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol,與O2完全燃燒生成H2O(1)和CO2(g),轉移電子的物質(zhì)的量為1.0mol,放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為:_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為:_______________________。
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11。
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時間為_________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_________;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓,溶?/span>pH的范圍為_________;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
(3)碳化結晶時,反應的離子方程式為__________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,在某極得到重要的無機功能材料MnO2,該電極的電極反應式為__________________。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫時,氣體壓強不再改變
B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
C. 混合氣體密度不變
D. 單位時間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1
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【題目】某元素的原子為AZX,9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后,需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全,已知,X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)據(jù)此請計算出A值______________,
(2)寫出該元素符號并確定其在周期性表中的位置______________。
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【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。
(1)A在元素周期表中的位置是__________________。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號)。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結構的角度解釋其原因是__________。
(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應的化學方程式為____________________。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
① 上述反應的離子方程式為__________。
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應的化學方程式為__________。
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