分析 Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,則反應(yīng)中Na2Sx中x個(gè)S化合價(jià)升高6x+2價(jià),而NaClO被還原為NaCl,則降低2價(jià),則最小公倍數(shù)為6x+2,利用得失電子守恒、原子守恒配平.
解答 解:Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,則反應(yīng)中Na2Sx中x個(gè)S化合價(jià)升高6x+2價(jià),而NaClO被還原為NaCl,則降低2價(jià),則最小公倍數(shù)為6x+2,由電子守恒、原子守恒可知方程式為:(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=(3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O,故答案為:(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=(3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),注意根據(jù)元素的化合價(jià)變化及電子守恒的應(yīng)用配平是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中:Ca2+、K+、NO3-、Cl- | |
B. | PH=0的無(wú)色溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
C. | 在0.1mol/L的鹽酸中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
D. | 在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì):金剛石、白磷 | B. | 酸性氧化物:SO3、CO2、NO | ||
C. | 混合物:鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣 | D. | 同素異形體:C60、C70、金剛石 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 | |
B. | 在含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:SCN-、Cl-、K+不能大量共存 | |
C. | 在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO-濃度變化最小 | |
D. | 常溫下,水電離出c(H+)=10-10的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol H2含有的分子數(shù)目為NA | |
B. | 24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA | |
C. | 1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA | |
D. | 常溫常壓下,11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA |
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