Question

B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色。E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。

(1)上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為_(kāi)___、____、____、____；（填元素符號(hào)）；

(2) B、C形成的化合物(比空氣重)的結(jié)構(gòu)式為         ；

(3)C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)____；X的電子式為                    ；

(4)Y是C的氣態(tài)氫化物。常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；該反應(yīng)__________(填“能”、“不能”)作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理。

 

Answer 1

【答案】

  (1)Cl、Na、O、C                    (2)  

(3) 離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵        

(4) 2Na＋2H₂O  2 Na⁺＋2 OH^-＋H₂↑         能

【解析】

試題分析：由題可以推斷出B、C、D、E分別為C、O、Na、Cl，所以(1)上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；(2) B、C形成的化合物為CO₂,其結(jié)構(gòu)式為，(3)C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na₂O₂,其含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵，其電子式為；(4)Y為H₂O,D為Na,所以將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Na＋2H₂O  2 Na⁺＋2 OH^-＋H₂↑；因?yàn)樵摲磻?yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)能作為設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)原理。

考點(diǎn)：元素及其化合物

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的知識(shí)，其出題的模式為高考出題模式的熱點(diǎn)，該提綜合性高，有一定的難度。