【題目】下列敘述中正確的是(  )

標準狀況下,1 L HCl1 L H2O的物質(zhì)的量相同

標準狀況下,1 g H214 g N2的體積相同

③28 g CO的體積為22.4 L

兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同

同溫同體積下,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大

同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①標準狀況下,1L HCl的物質(zhì)的量為,但標準狀況下水為液體,不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,①錯誤;

②標準狀況下,1g H2的物質(zhì)的量為,14g N2的物質(zhì)的量為,兩者物質(zhì)的量相同,則其體積也相同,②正確;

③不一定是在標準狀況下,不能夠準確得出28g CO2的體積,③錯誤;

④兩種物質(zhì)只有都是氣體時,物質(zhì)的量相同,則他們在標準狀況下的體積也相同,即物質(zhì)的狀態(tài)不確定,體積可能相同,也可能不同,④錯誤;

⑤由PV=nRT可以知道,同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強成正比,則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大,⑤正確;

⑥由PM=ρRT可以知道,同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比,⑥正確;

綜上所述,②⑤⑥正確,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG都是有機化合物,它們的轉(zhuǎn)化關系如下:

請回答下列問題:

(1)已知:6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO23.6 g H2OE的蒸氣與氫氣的相對密度為30,則E的分子式為________;

(2)A為一取代芳烴,B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為:________________;

(3)B生成D的反應條件是________________;

(4)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為11的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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【題目】常溫常壓下,某金屬有機多孔材料(MOFA)CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3

C.a生成b的反應類型為取代反應,并有極性共價鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性,利用此法可減少CO2的排放

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【題目】甲醇是重要的化工原料,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO1molH2,不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P1<P2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化,說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C.2M點能正確表示該反應平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關系

D.P1=0.25MPa,則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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【題目】CH3CH2OH 互為同分異構(gòu)體,將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測儀上進行檢測,顯示出的信號完全相同的是

A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀

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【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關問題。

已知:Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)B 中含有的官能團名稱為______CD 的反應類型為______。

(3)CH 的反應方程式為______。

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個—CH31mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

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【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示,該反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料,再由染料發(fā)出熒光。下列說法正確的是( )

A..上述反應是酯的水解反應

B.二苯基草酸酯的一溴代物有3

C.二苯基草酸酯在酸性條件下水解生成三種有機物

D.二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應:COg)+H2OgCO2g)+H2g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1):

反應時間/min

nCO/mol

nH2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為vH2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達到平衡時nCO2)=0.40mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為放熱反應

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【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I.某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加20.01mol/LKSCN溶液,15min后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學提出以下3種假設:

假設1:其他條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2:其他條件相同時,在一定 pH范圍內(nèi),溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A0.2 mol/L NaCl)和溶液B0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,觀察記錄電流計讀數(shù),對假設2進行實驗研究,實驗結(jié)果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

(資料2)原電池裝置中,其他條件相同時,負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強,該原電池的電流越大。

(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1FeSO4溶液比pH=5FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:

U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗12(或34),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為______ 。

③對比實驗__________ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi),溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為____________________。

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