Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）放電時(shí)，負(fù)極為_______電極，試寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為_______mol。

Answer 1

【答案】Pb Pb-2e-+SO42-=PbSO4 降低 4.8 0.1

【解析】

（1）從總反應(yīng)Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O看，Pb化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，其為負(fù)極材料；在反應(yīng)中，Pb最終轉(zhuǎn)化為PbSO4，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正極PbO2也將轉(zhuǎn)化為PbSO4，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，兩電極都消耗H2SO4。

（2）電池放電時(shí)，可建立如下關(guān)系式：Pb——2e-——2H2SO4，由外電路通過(guò)0.1 mol電子，可求出負(fù)極板的質(zhì)量增加和電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量。

（1）放電時(shí)，Pb化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，其為負(fù)極材料，該電極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4。兩電極都消耗H2SO4，所以電解液中H2SO4的濃度將降低。答案為：Pb；Pb-2e-+SO42-=PbSO4；降低；

（2）電池放電時(shí)，可建立如下關(guān)系式：Pb——2e-——2H2SO4，當(dāng)外電路通過(guò)0.1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加=4.8g，電池中消耗的硫酸物質(zhì)的量為0.1mol。答案為：4.8；0.1。