Question

下列敘述中，正確的是（ ）

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

   C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

   D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

 

Answer 1

B

解析:鐵比銅活潑，因此在船舶的外殼裝上銅塊可加快鐵的腐蝕，A不正確。FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中均存在Fe^3＋的水解平衡，化學(xué)方程式分別為FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl、Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O2Fe(OH)₃＋3H₂SO₄。加熱促進(jìn)水解，平衡右移，而鹽酸屬于揮發(fā)性酸,而硫酸是高沸點、難揮發(fā)性酸,因此前者可以徹底水解生成氫氧化鐵沉淀, 灼燒即得到Fe₂O₃。但后者不能，C不正確。鎂屬于活潑性的金屬，電解其鹽的水溶液不能得到金屬鎂，只能電解其熔融鹽，D不正確。答案選B。