【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA

C. 常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子

D. 標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

試題A、不正確，1 mol N2和3 mol H2生成NH3的反應是可逆反應，生成NH3分子數(shù)小于2NA；B、不正確，N2分子中含有3個共用電子對，標準狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.6NA；C、正確，HSO4―在水中才電離；D、不正確，Cl2不足按Cl2的量計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA。選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH＝1的溶液中能大量共存的離子組是

A. K+、Al3+、NO3-、CO32- B. Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Ba2+、Cu2+、OH-、MnO4- D. Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答以下有關(guān)細胞物質(zhì)組成和功能的問題：

（1）細胞中含有N元素的生物大分子是（________）

A.核酸和糖原 B.胰島素和核酸 C.氨基酸和胰高血糖素 D.血紅蛋白和纖維素

（2）細胞中的糖類可以分為3類。其中可以被消化道直接吸收的是_____，完全由葡萄糖縮合而成的二糖是_____。糖類中，_____和_____都是生物體內(nèi)重要的儲能物質(zhì)。

（3）在人體內(nèi)膽固醇既是組成_____的重要成分，又參與血液中_____的運輸。

（4）核糖體中有無磷脂？_____。脂肪比等質(zhì)量的糖類儲存的能量多，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

B. 相同條件下，HA比HB易電離，則NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

C. 稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO－水解程度變大，故溶液的pH增大

D. 稀釋氨水溶液，溶液中所有離子的濃度都降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是(　　)

A. SO2在反應中被氧化

B. NaClO3在反應中失去電子

C. H2SO4在反應中作氧化劑

D. 1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實驗方法不正確的是

A. 容量瓶使用前必須檢查是否漏液

B. 蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干

C. 用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗鈉離子

D. 用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照可測定溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用純堿（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實際操作步驟有：

（1）需稱量純堿的質(zhì)量為___________g。

（2）配制溶液時下列儀器中：

A.錐形瓶 B. 托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙

不需要用到的是_____（填序號），尚缺的玻璃儀器有_______和______（寫名稱）。

（3）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 H．裝瓶。

其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是____________ (填序號)。

①純堿晶體部分失水 ②容量瓶使用時未干燥

③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容時俯視刻度線觀察液面

⑤定容時仰視刻度線觀察液面

⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國工業(yè)廢水中幾種污染物及其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是

污染物

汞

鎘

鉻

鉛

砷

氰化物

主要存在形式

Hg2+

CH3Hg+

Cd2+

CrO42－

Cr2O72－

Pb2+

AsO33－

AsO43－

CN－

最高允許排放濃度／mg·dm－3

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

0.5

注：我國規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標準是大于6、小于9。

A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子

B. 對于pH>9的廢水可用中和法處理

C. 將CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－是用氧化還原的方法

D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀而除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是

A. 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 當Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁

D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低

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