Question

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

（1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。

（2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。

a． MnO2b． FeCl3c、Na2SO3d、KMnO4

（3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為　　　　。

②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　 。

Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。

a．能與水發(fā)生化合反應(yīng) b．既有氧化性,又有還原性

c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）HNO3、NH4NO3(合理即可)

（2）ab�。�3）Ⅰ．① ②2∶1　Ⅱ．①bc�、�4OH--4e-2H2O+O2↑

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。（1）由H、N、O三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為HNO3、NH4NO3。（2）由H、O兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物H2O2的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為MnO2或FeCl3，選ab。（3）Ⅰ．若B為黃色固體， A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為氫氣，B為S， C為氧氣，D為硫化氫，E為二氧化硫， F為水。①F為水，電子式為；②發(fā)生的反應(yīng)H2+SH2S，S+O2SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，由反應(yīng)方程式知，參加反應(yīng)的硫和最后生成的硫質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是2∶1；Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，則D為過氧化鈉；組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則C為碳；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉，①a．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，不屬于化合反應(yīng)，錯誤；b．過氧化鈉中氧元素為-1價，處于中間價態(tài)，過氧化鈉既有氧化性，又有還原性，正確；c．過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，既含離子鍵，又含非極性共價鍵，正確；d．過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤；選bc；②用惰性電極將碳酸鈉的飽和溶液進行電解，實質(zhì)為電解水，陽極氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，相關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。