【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。下列有關說法不正確的是

A. 制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)的研發(fā)利用，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導作用

B. 通過測定物質(zhì)中的含量可以推斷文物的年代

C. 門捷列夫預言的“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實了元素周期律的科學性

D. 過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點，其合金可以制造火箭、導彈、宇宙飛船等

【答案】B

【解析】

A. 制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的．人們曾采用過乙醚、氨、氯甲烷等制冷劑，但它們或者有毒，或者易燃，科學家根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律來研制了新的制冷劑氟里昂-12(CCl2F2)，充分體現(xiàn)了元素周期表的指導作用，故A正確；

B. 考古學家通過測定古生物遺骸中的碳-14含量來推斷文物年代，不是，故B錯誤；

C. 門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素，“類鋁” 鎵(Ga)元素的發(fā)現(xiàn)，證實了元素周期律的科學性，故C正確；

D. 根據(jù)元素周期表的應用，過渡元素Ti、Mo、W等的單質(zhì)有耐高溫，耐腐蝕的特點，單質(zhì)及其合金可以用于制造火箭、導彈、宇宙飛船等，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；

(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；

(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；

(4)反應原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。

(5)反應釜中發(fā)生反應的化學方程式為______；

(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應)

①將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入過量FeCl3溶液

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；

(7)取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①________；②________；④________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________(填“f”或“g”)。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________________，________________。

（4）下列關于儀器④的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。

A．使用前應檢查是否漏液

B．使用前必須烘干

C．不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器

D．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C．搖勻后，液面下降，補充水

D．定容時俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，測得溶液中與－1gc(Ba2+)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該溶液中<

B. B、D、E三點對應溶液pH的大小順序為B>D>E

C. A、B、C三點對應的分散系中，A點的穩(wěn)定性最差

D. D點對應的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋深處有豐富的軟錳礦，以此為主要原料生產(chǎn)MnSO4的工業(yè)流程如下：

已知：①軟錳礦的主要成分是MnO2，此外還含有Fe2O3、Al2O3、CuO、NiO、SiO2等少量雜質(zhì)。

②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：

(1)寫出酸浸過程中SO2與MnO2反應的離子方程式___________。

(2)為了探究MnO2與SO2反應情況，某研究小組將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)隨反應時間的變化如圖所示。導致溶液中c(Mn2+)和c(SO42－)的變化產(chǎn)生明顯差異的原因是___________。

(3)操作I是“除鐵鋁”，其主要步驟為向濾液I中加入軟錳礦，調(diào)節(jié)p=5.2~6.0左右，使其Fe3+、Al3+沉淀完全，再加入活性炭攪拌、抽濾。寫出濾液I中生成Fe2+相關的離子方程式___________、___________。

(4)操作Ⅱ是“除銅鎳”，其主要步驟為：向濾液Ⅱ中加入MnS(難溶物)，充分攪拌，過濾。加入MnS能除去濾液Ⅱ中Cu2+和Ni2+的原因是___________。

(5)以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級電容器材料MnO2，其裝置如圖所示：

則電解過程中陽極電極反應式為___________，電解一段時間后，陰極溶液中H+的物質(zhì)的量___________(填“變大”、“減小”或“不變”)。實際生產(chǎn)過程中___________(填“能”或“不能”)用MnCl2溶液代替MnSO4溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 每1mol該化合物反應生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物能夠發(fā)生取代反應和氧化反應

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量在計算中的應用

（1）有等質(zhì)量的兩氣體O3和 O2 ，同溫同壓下的密度之比為______。

（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____，R的相對原子質(zhì)量為___。

（3）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為___，它們所含氫原子數(shù)之比為__，所含質(zhì)子數(shù)之比為___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________。

（5）某市售鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/cm3,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+ 、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考慮溶液中少量的H+和OH-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g

下列說法正確的是

A.該溶液中無法確定是否含有K+

B.該溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32-

C.不能確定該溶液中是否含有NO3-

D.該溶液中一定含有K+，且c（K+）=0.1mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案