12．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示．其中原試管充滿NO2的是（　　）
A．B．C．D．

分析 NO不溶于水，SO2與水發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，以此來解答．

解答 解：NO不溶于水，如圖D所示；
SO2與水發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，水充滿試管，如圖A所示；
NO2與水發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以液體會(huì)充滿試管體積的三分之二，三分之一的部分被NO占有，圖B符合；
Cl2與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣微溶于水，選項(xiàng)中現(xiàn)象不符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氯氣微溶于水，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固體樣品21.2克，加適量水溶解后，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2）求樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量各為多少？要求寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫酸的說法不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B．實(shí)驗(yàn)室可利用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C．蔗糖中滴入濃硫酸可觀察到蔗糖由白變黑，后體積膨脹并產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體，該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性
D．在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅、鋅原電池中，溶液中的SO42-向原電池的正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外層S能級(jí)和P能級(jí)軌道上的電子數(shù)相等，C+與B2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)之和是F元素原子序數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
（2）B、C、D三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族
（4）B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體
（5）電負(fù)性：A＜B，氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，第一電離能：C＜D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＞D（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸晶體（H2C2O4•2H2O）的工藝流程如圖：
（1）寫出第②步脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑；
（2）用化學(xué)式表示：ACaC2O4，濾渣CaSO4；
（3）如何證明第①步反應(yīng)有甲酸鈉生成，實(shí)驗(yàn)操作為�、俜磻�(yīng)后的溶液于試管中，加入銀氨溶液，加熱有銀鏡現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入硫酸，生成的氣體通過澄清石灰水變渾濁，可以證明有甲酸鈉生成；
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4；
（5）第③步得到的草酸晶體的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色半分鐘內(nèi)不消褪，消耗KMNO4溶液15.00mL，則該草酸成品的純度為94.5%，若上述實(shí)驗(yàn)過程中不慎將KMnO4溶液滴了1滴至錐形瓶外，則上述計(jì)算結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．選擇序號(hào)填空：
（1）下列幾組物質(zhì)或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是⑤⑨，屬于同一種物質(zhì)的是⑦⑧．
①14N和14C   
②16O和18O    
③1H2和2H2    
④足球烯（C60）和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     
⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦和
⑧ 和
⑨和
（2）下列物質(zhì)中，只由離子鍵構(gòu)成的是⑥，由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是⑤．
①Cl2   ②Na2O2   ③NaOH   ④HCl   ⑤C2H6   ⑥MgF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，反應(yīng)的能量變化如圖所示：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因．氯化鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在鹽酸中氫離子濃度較大，可使平衡逆向移動(dòng)，一直鐵離子水解．
（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO3固體      c．加NaCl固體
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為深藍(lán)色．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時(shí)易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因?yàn)镃u2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．（請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋）
（6）錒與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為pm，該金屬互化物的密度為$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．太陽(yáng)能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D．CO2中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2

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