Question

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400-500℃下的催化氧化，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等
• B、相同狀況下，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)
• C、為了提高SO₂轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O₂濃度
• D、升高溫度，放熱反應(yīng)的速率增大，吸熱反應(yīng)的速率也增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度與起始投入的量有關(guān)，不一定相等；
B、反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）與2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）互為可逆的反應(yīng)，而后者是放熱反應(yīng)，所以前者是吸熱反應(yīng)；
C、要可逆反應(yīng)中提高一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此判斷；
D、升高溫度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，據(jù)此答題．

解答： 解：A、達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度與起始投入的量有關(guān)，不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）與2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）互為可逆的反應(yīng)，而后者是放熱反應(yīng)，所以前者是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、要可逆反應(yīng)中提高一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、升高溫度，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題主要考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度 不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．