Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、鉀跟水反應(yīng)：K+2H₂O=K⁺+2OH^-+H₂↑
• B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
• C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO₄^-+OH^-=H₂O+SO₄^2-
• D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：A．電荷不守恒；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．硫酸氫根離子應(yīng)拆開(kāi)；
D．硝酸能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子．

解答： 解：A．鉀跟水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．