【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：

龍葵醛

（1）龍葵醛的分子式為 ，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；A物質(zhì)得到的1H－NMR譜中有

個(gè)吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為 ，反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為 。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。

（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c．分子中沒(méi)有甲基。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：_________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東仲元中學(xué)高二下期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產(chǎn)物

Fe2＋

Fe3O4

Fe2O3

FeO

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

（2）A、B、C形成的化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型___________________。

（3）用電子式表示C、D構(gòu)成化合物形成過(guò)程______________

（4）由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來(lái)水消毒的是_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬

冶煉原理

A

Fe

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B

Hg

2HgO2Hg+O2↑

C

Al

2Al2O34Al+3O2↑

D

Na

2NaCl(熔融）2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津靜海一中等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是

A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大氣污染物主要來(lái)自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣

C．綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無(wú)毒無(wú)害的治理

D．水華、赤潮等水體污染主要是有含氮、磷的污水任意排放造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K]

a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3

b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3

d．容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧莊河高中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（ ）

A．10.7 B． 8.5 C． 9.6 D． 10.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）分析如圖所示的三個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。

燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：__________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省松原市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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