【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

【答案】C
【解析】解：A．鋅與硫酸銅溶液反應的離子反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的離子反應為OH﹣+H+=H2O，故B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應是氧化還原反應

D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動

C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作的描述中，正確的是（）

A. 取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無色硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，則Q1和Q2的關(guān)系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．陽極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

B．從A口出來的是H2SO4溶液

C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H＋通過

D．Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為

A. 鐵的純度越高熔點越低

B. 合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高

C. 因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效控制酸雨，目前國務院已頒布了多項法規(guī)。以下各種物質(zhì)哪種與酸雨的形成無關(guān) （ ）

A. SO2 B. NO C. NO2 D. CO2

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同步練習冊答案