通過實驗方法測得H2+Cl2=2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：v=k?c（H2）m?c（Cl2）n．式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定．
c（H2）/mol?L-1 1.0 2.0 2.0
c（Cl2）/mol?L-1 1.0 1.0 4.0
v/mol?L-1?s-1 1.0k 2.0k 4.0k
由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
分析：當氫氣的濃度為定值，可以確定n的值，若氯氣的濃度為定值可以確定m的值，據(jù)此結(jié)合表中是解答．
解答：解：當氯氣的濃度為定值1.0時，根據(jù)第一組數(shù)據(jù)，則有：1.0k=k?c（1.0）m?c（1.0）n，根據(jù)第二組數(shù)據(jù)有：2.0k=k?c（2.0）m?c（1.0）n，聯(lián)立解得m=1，
當氫氣的濃度為單質(zhì)2.0時，根據(jù)第二組數(shù)據(jù)有：2.0k=k?c（2.0）m?c（1.0）n，根據(jù)第三組數(shù)據(jù)有：4.0k=k?c（2.0）m?c（4.0）n，聯(lián)立解得n=
1
2
，
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的定量測定，難度中等，注意利用控制變量法進行反應速率的測定與解答．
練習冊系列答案
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通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：
v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2) / mol·L-1
1.0
2.0
2.0
c(Cl2) / mol·L-1
1.0
1.0
4.0
v / mol·L-1·s-1
1.0 k
2.0 k
4.0 k
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

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通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：

v =" k" ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2) / mol·L-1

1.0

2.0

2.0

c(Cl2) / mol·L-1

1.0

1.0

4.0

v / mol·L-1·s-1

1.0 k

2.0 k

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第一學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：選擇題

通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：

v = k ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2) / mol·L-1

1.0

2.0

2.0

c(Cl2) / mol·L-1

1.0

1.0

4.0

v / mol·L-1·s-1

1.0 k

2.0 k

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2     C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

 

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通過實驗方法測得H2＋Cl2 = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：

v = k ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

c(H2) / mol·L-1

1.0

2.0

2.0

c(Cl2) / mol·L-1

1.0

1.0

4.0

v / mol·L-1·s-1

1.0 k

2.0 k

4.0 k

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2     C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

 

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