X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物
C
Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，所以Y是N；Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，則Z是S；X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，且X的原子序數(shù)小于Y的，所以X是C；W的原子序數(shù)最大，所以W是Cl，因此C正確。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，A不正確；同樣非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，B不正確；D不正確，CCl4是共價化合物，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：
Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑
有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是：
A．離子半徑：Na+>N3->H+　　B．加熱熔化時，都只破壞離子鍵
C．與鹽酸反應都只生成一種鹽D．與水反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

完成下列各小題中的化學反應方程式。
⑴堿金屬與O2反應生成氧化物較復雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學方程式表示以下反應：①鈉與過氧化鈉反應                  。
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                   。
⑵鋁能從許多氧化物中奪取氧，利用鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混和均勻，浮在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，生成耐熱的TiC，寫出該反應的化學方程式               ­。
⑶將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S               ②還原性：HI＞HBr＞HCl
③熔沸點：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2          ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氫有3種核素：，氯有2種核素：，則HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有幾種
A．1種B．5種C．6種D．1000種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A．B．C．D．E為含同一種元素的常見物質(zhì)。C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個C分子中形成共價鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3∶7。C和E均可與氧氣在一定條件下反應生成A。請回答以下問題：?
（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應，生成A和D，則該反應的離子方程式     。
（2）寫出E與氧氣反應生成A的化學方程式                         。
（3）D和E生成的化合物在某溫度下加熱分解，同時生成兩種氧化物。且在此過程中，若有0．5 mol該化合物完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol。寫出該反應的化學方程式   。
（4）下圖所示是進行木炭與D濃溶液反應，并檢驗生成的氣體和反應的熱效應的實驗裝置，它具有無污染．現(xiàn)象明顯等特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2（作載體不參加反應），上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將D濃溶液滴到木炭上，反應即開始進行且能長時間劇烈反應。①寫出木炭與D濃溶液反應的化學方程式         。

②該反應為                 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                。
④在實驗臨近結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的D濃溶液難以滴下。若想再滴入幾滴D濃溶液使木炭反應完全，最簡單的辦法是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該反應的離子方程式為：
__________________________________________________________。
(2)寫出下列化學用語：用電子式表示乙分子的形成過程_______________，
戊分子的結(jié)構(gòu)式是__________，甲和丙反應產(chǎn)物的電子式 __________。
(3)寫出下列反應的化學方程式：
丙+丁→D + 乙：_____________;A+丙→D + 甲：__________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。
     
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式；乙                ；B                。
（2）寫出③反應的化學方程式：                                    。
（3）寫出②反應的離子方程式：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應①②是重要的化工反應，D、E、F、G為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質(zhì)，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應為黃色，其物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,虛框內(nèi)是需設(shè)計的內(nèi)容,反應物只能用A～J中的物質(zhì)：

（1）A的電子式            ， H的結(jié)構(gòu)式是                         ；
（2）A溶液的電解方程式是                                           ；
C+B→J的離子方程式是                                   ；
（3）請設(shè)計F→K的最佳途徑
（4）按設(shè)計得到1mol K,電解B時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是           ，至少需要另加試劑的物質(zhì)的量是    ：    mol，     ：    mol，    ：   mol（可不填滿）。

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