NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA

B．80mL 10mol·L－1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA

D．含有4 NA個(gè)碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）

　

A．

根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

　

B．

根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

　

C．

根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　

D．

根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣

3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：　．

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說明理由　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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已知

下列說法不正確的是

    A．氧化產(chǎn)物為               B．作氧化劑

    C．每1mol KMnO4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol e-       D．H2SO4起酸的作用

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Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：

                                                                      

⑵鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是                     、

                                （用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：                                      。

⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：                           ，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式                 

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下列反應(yīng)不能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O    D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

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下列敘述正確的是(     )

    A．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩，醇置分層，下層液體為無色

    B．用核磁共振氫譜鑒別1﹣丙醇和2﹣丙醇

    C．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH溶液清洗

    D．C5H10的鏈狀烴有7種（考慮順反異構(gòu)體）

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