【題目】鐵屑和氯氣在500～600 ℃ 下可制取無(wú)水FeCl3 ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I 中酒精燈，再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈

C. 洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

D. 燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣

【答案】B

【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應(yīng)該盛放的試劑是濃鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I 中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈，選項(xiàng)B正確；C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、澄清石灰水對(duì)氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中,不屬于金屬共同性質(zhì)的是

A.延展性B.導(dǎo)電性C.高熔點(diǎn)D.金屬光澤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；

②檢驗(yàn)裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；

④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（2）裝置B的作用是________。

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：

①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫名稱）。

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=______________。

(6)為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_________________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） 【注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鏈烴A 的分子式為C6Hx，它與足量的溴水反應(yīng)生成C6HxBr2，該生成物中含有兩個(gè)甲基，則滿足上述條件（不考慮立體異構(gòu)）的鏈烴A的結(jié)構(gòu)有

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要開(kāi)發(fā)新型催化劑材料可以從元素周期表的哪塊區(qū)域?qū)ふ?/span>

A.主族元素B.副族元素

C.ⅠA族D.金屬非金屬分界線附近

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池（如圖），電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管

C. 充電時(shí)，鈉薄和外接電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)今太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展，推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ．工業(yè)上用“西門子法”以硅石（SiO2）為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示：

己知：SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。

（1）“還原”過(guò)程需要在高溫條件下，該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_____________。

（2）“氧化”過(guò)程反應(yīng)溫度為200～300℃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）“氧化”、“分離”與“熱解”的過(guò)程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下，原因是_________________。

（4）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________（填化學(xué)式）。

Ⅱ．冶金級(jí)高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素，比如鐵、硼等，需對(duì)其進(jìn)行測(cè)定并除雜，以進(jìn)一步提高硅的純度。

（5）測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素含量

將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成V mL 溶液，用羥胺（NH2OH，難電離）將Fe3+還原為Fe2+后，加入二氮雜菲，形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度A 為0.500（吸光度A與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如圖）。

① 酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化揮發(fā)法除冶金級(jí)高純硅中的硼元素

采用Ar等離子焰，分別加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的損失率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程，應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol

C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

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