Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用電子式表示D2G的形成過(guò)程_________________。

（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是__________(用離子符號(hào)回答)。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：

①溶液a和溶液b分別為__________，__________。

②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為___________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Na+ 硝酸（或HNO3） 飽和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

【解析】A與F均有+4價(jià)和－4價(jià)，原子序數(shù)A小于F，則A是C，F是Si；B有+5價(jià)和－3價(jià)，則B是N；C只有－2價(jià)，C是O；D只有+1價(jià)，D是Na；E只有+3價(jià)，則E是Al；G有+6價(jià)和－2價(jià)，G是S。則

（1）碳元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；（2）D2G是離子化合物硫化鈉，用電子式表示的形成過(guò)程為；（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+；（4）①要證明C、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，需要根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理設(shè)計(jì)，又因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)，生成的二氧化碳中含有硝酸，需要除去，因此溶液a和溶液b分別為硝酸、飽和NaHCO3溶液；②根據(jù)以上分析可知溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。