【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染,且可以再生。下列最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥酒精
A. ①③⑤B. ②③④C. ①④⑤D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,溶液的溫度和pH變化如圖所示。下列說法正確的是
A. x=0.1
B. 滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大
D. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。
(1)指出圖中b儀器的名稱:b__________。
(2)用高錳酸鉀固體制取氧氣,若收集純凈的氧氣,選用的收集裝置是__________。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),如需要E裝置干燥二氧化碳,則E裝置中應(yīng)盛放__________,與B裝置相比,若用C裝置作為制取該氣體的發(fā)生裝置,其優(yōu)點(diǎn)為__________。
(3)H2S是有毒氣體,實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵'(FeS)和稀H2SO4在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)制H2S,H2S氣體的密度比空氣大,易溶于水。
①實(shí)驗(yàn)室制H2S的化學(xué)方程式為__________。
②某同學(xué)用E裝置來收集H2S氣體應(yīng)由__________端通入,另一端連接G裝置。用G裝置來處理H2S,其中漏斗的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵合金(含少量Co、Ni、C等元素)為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:
(1)工業(yè)上酸溶時(shí)通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________
(2)已知濾渣2的主要成分是CoS 和NiS,則濾渣l的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(3)在加入Na2S 除雜前需將溶液pH 調(diào)到4左右,Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖,分析pH調(diào)至4 左右的原因:pH過小,加入Na2S 后會(huì)產(chǎn)生H2S并逸出;___________。
(4)Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗(yàn)過濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_______.
(5) FeC2O4·2H2O 與LiH2PO4混合煅燒,可制得鋰電池的電極材料LiFePO4,其他產(chǎn)物以氣體形式放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6)已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物,若沉鉻時(shí)pH 過大,則Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-,該反應(yīng)的離子方程式為________;證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃ 以上會(huì)分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
【制備產(chǎn)品】
甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
(1)儀器a 的名稱是_________.
(2)各裝置的連接順序?yàn)?/span>______→ → → → 。
(3)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。
(4)制備Cl2O的化學(xué)方程式為____________。
(5)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)裝置E中生成的HClO見光易分解,宜采用_________(填顏色)平底燒瓶,裝置C的作用是__________。
【測定濃度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度,請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中,_______,(所提供試劑:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2
C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】干冰氣化時(shí),發(fā)生變化的是
A. 分子間作用力 B. 分子內(nèi)共價(jià)鍵
C. 分子的大小 D. 分子的化學(xué)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì),正確的是( )
A. 溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B. 硝基苯中的硝酸(氫氧化鈉溶液)
C. 乙烷中的乙烯(氫氣)D. 苯中的甲苯(水)
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