【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84。請回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是鏈烴且分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（3）若A是鏈烴且其1H核磁共振譜有三組不同的峰，峰值比為3∶2∶1，則A的名稱為__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

【答案】acd 2—乙基—1—丁烯（或3—己烯）

【解析】

（1）因為84÷14=6，所以，該烴分子式為：C6H12，a，c，d充分燃燒消耗的氧氣的量與之相同。

（2）可以確保所有的碳原子在同一個平面上，且只有一種一氯取代物，因為其只有一種環(huán)境的氫。

（3）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CCH2CH2CH3，

（4）A不能使得溴水褪色則A不含有雙鍵，A為環(huán)己烷。環(huán)己烷不可使得溴水褪色，且環(huán)己烷的一氯取代物只有一種。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管 a 相比，變深。

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)

C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實驗不能證明減小生成物濃度平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時間/min

反應(yīng)速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

濃度

下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

B.該時刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�

C.平衡時

D.若加入后，經(jīng)反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率

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【題目】25℃時，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )

A.A點溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D點溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. x＋y<z

C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低

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