Question

7．電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm³），用鉑作電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0% 時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是（　　）

	NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g	陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在陰極上生成氫氣，在陽極上生成氧氣，且陽極生成氧氣的質(zhì)量大于陰極氫氣的質(zhì)量；電解質(zhì)溶液中溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以隨著電解的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．

解答 解：電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，氫氧化鈉質(zhì)量不變，水電解后生成氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增加，因為溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%，即現(xiàn)在變?yōu)椋?.2%+1.0%═6.2%；由于電解水時正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，
設(shè)當(dāng)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1.0%時被電解的水的質(zhì)量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1%）
x=170.97g
根據(jù)水電解水生成氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，則得到氫氣的質(zhì)量=170.97g×$\frac{1}{9}$=19g，得到氧氣的質(zhì)量=171g-19g=152g，
故選：B．

點評 本題考查了電解池的有關(guān)計算，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．