Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1).用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________。

(2).上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________。

(3).上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(4).若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）HNO3Cu(NO3)2

（3）2∶3

（4）4．48 L

【解析】

試題（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，

則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，

故答案為：；

（2）N元素的化合價(jià)降低，Cu元素的化合價(jià)升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物；（3）生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，由反應(yīng)及氮原子守恒可知，8mol硝酸反應(yīng)時(shí)6mol硝酸體現(xiàn)酸性，2mol硝酸體現(xiàn)氧化性，3mol銅體現(xiàn)了還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；（4）由反應(yīng)可知生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子為6mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0．6mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0．2mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0．2mol×22．4L/mol=4．48L。