【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的相關(guān)結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中水解為乙醇和氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成難溶于硝酸的氯化銀沉淀，故A正確；Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，F(xiàn)e2+可以被硝酸氧化為Fe3+，所以Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，在加KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能證明Fe(NO3)2已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；若鹽酸的濃度不同，相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉加入到等體積的鹽酸中，反應(yīng)速率：大理石粉不一定大理石塊，故C錯(cuò)誤；2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入幾滴ZnSO4，Na2S溶液有剩余，再滴入幾滴CuSO4溶液，Na2S與CuSO4反應(yīng)生成CuS沉淀，不能證明，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能作為海水淡化方法的是

A.蒸餾法B.電滲析法C.離子交換法D.過(guò)濾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“Na2O”的分類(lèi)正確的是（ ）
A.酸性氧化物
B.有機(jī)物
C.堿性氧化物
D.混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）是三種不同的_____，它們互為_____，它們都屬于氫_____（填元素，核素，同位素）

（2）α射線是由α粒子組成的，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有兩個(gè) 單位的正電荷，質(zhì)量數(shù)等于 4，由此可推斷α粒子有______ 個(gè)質(zhì)子，_______ 個(gè) 中子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3)配制濃度為1mol·L－1的稀硫酸480mL。

（1）從下列用品中 選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器________________（填寫(xiě)序號(hào)）

A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．廣口瓶 H．托盤(pán)天平

（2）除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是_______________________

（3）需取用濃硫酸的體積為________mL (結(jié)果保留一位小數(shù))

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫(xiě)所缺步驟的名稱(chēng)：

計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。

（5）下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是________

A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中

B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶

C．定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線

D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 反應(yīng)過(guò)程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL時(shí)，溶液一定呈堿性

D. V（HCl）=30.00mL時(shí)，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pH

C. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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