【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸溶液：

B.氯化鐵溶液中加入鐵粉：

C.碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

D.氯化亞鐵溶液中滴加H2O2溶液：

【答案】D

【解析】

A．醋酸是弱酸，要保留化學(xué)式，碳酸鈉溶液中滴加少量醋酸的反應(yīng)：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故A錯(cuò)誤；

B．離子方程式要滿足電荷守恒，故氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)最終生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下6種說(shuō)法：

①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；

②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；

③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；

④H＋、H＋、H＋互為同位素；

⑤膠體帶電是電泳的前提條件；

⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

其中不正確的是

A. ①⑤B. ①④⑤⑥C. ②③④D. ②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國(guó)科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻(xiàn)而分享了2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說(shuō)法中正確的是( )

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴

B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物分子中含有7mol碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物所有原子都有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置來(lái)制備乙炔，并驗(yàn)證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體，請(qǐng)按下列要求填空：

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來(lái)代替水．

(2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(3)裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________

(4)若稱取m g 電石，反應(yīng)完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

(5)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。

(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化)。

(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說(shuō)法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的變化過(guò)程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小

C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur－)時(shí)，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 當(dāng)pH=7時(shí)，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)院處方藥“復(fù)方電解質(zhì)注射液”可作為水、電解質(zhì)的補(bǔ)充源，注射液中含有NaCl、MgCl2和KCl三種無(wú)機(jī)鹽，其中。

（1）若實(shí)驗(yàn)室藥配制該電解質(zhì)注射液500mL，所需的玻璃儀器有：玻璃板、燒杯和_______，需用托盤天平稱量氯化鈉固體___________g；

（2）已知該注射液中，，則________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀20g ,濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物不可能是( )

A. 乙烯B. 乙醇C. 乙烷D. 乙二醇

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