19．某KNO3溶液中含雜質KCl和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（　�。�
A．AgNO3、K2CO3B．AgNO3、K2CO3、HNO3
C．K2CO3、AgNO3D．K2CO3、AgNO3、HNO3

分析 KNO3溶液中含雜質KCl和Ca（NO3）2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，選擇硝酸銀除去KCl，選擇碳酸鉀除去Ca（NO3）2，以此來解答．

解答 解：因銀離子、氯離子結合生成沉淀，鈣離子、碳酸根離子結合生成沉淀，則欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，選擇硝酸銀除去KCl，選擇碳酸鉀除去Ca（NO3）2，最后加硝酸除去過量的碳酸鉀，除雜試劑均過量，
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有反應在密閉容器中進行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。w積不變）
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．該裝置將化學能轉化為光能和電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應中的還原劑是S2O32-
B．該反應的氧化產(chǎn)物是Cl-
C．上述反應中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用100 mL量筒量取12.5 mL鹽酸
B．用托盤天平稱量5.85g食鹽
C．需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，配制時需稱62.5g 的CuSO4•5H2O 晶體
D．所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物質的量濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有四種溶液：苯酚、燒堿、硫氰化鉀、酒精，可用一種試劑將它們一一鑒別出來，這種試劑是氯化鐵溶液，出現(xiàn)紫色溶液現(xiàn)象的為苯酚；出現(xiàn)紅褐色沉淀的為燒堿；出現(xiàn)血紅色溶液現(xiàn)象的為硫氰化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，能夠導電的電解質是（　�。�
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是前者需要酒精燈加熱，后者不需要．
（2）現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度．

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