A. | NH+4、NO3、K+、SO2-4 | B. | Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+ | ||
C. | Al(OH)-4、CO2-3、K+、Cl- | D. | SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3 |
分析 pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子,無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,
A.銨根離子與氫氧根離子反應(yīng);
B.鐵離子為有色離子,鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng);
C.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),且都是無(wú)色離子;
D.銅離子為有色離子,銅離子與氫氧根離子反應(yīng).
解答 解:無(wú)色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,pH=13的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,
A.NH4+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Fe3+為有色離子,F(xiàn)e3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),HCO3-與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Al(OH)4-、CO32-、K+、Cl-之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子,且為無(wú)色溶液,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.Cu2+為有色離子,且Cu2+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將過(guò)量的鐵絲投入稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
B. | 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
C. | NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
D. | 小蘇打溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁離子 | B. | 氫氧化鋁 | ||
C. | 四羥基合鋁酸根離子 | D. | 鋁離子和氫氧化鋁 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2+2H2S═3S+2H2O | B. | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | ||
C. | SO2+H2O═H2SO3 | D. | SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能使酚酞試液變紅的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ | |
B. | c(H+):c(OH-)=105:1的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、Na+ | |
C. | c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、Al(OH)4-、CO32- | |
D. | 強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、I-、Fe2+、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
穩(wěn)定性 | 粒子半徑 | 熔點(diǎn) | 鍵的極性 |
NH3<H2O | O2-> Mg2+ | SO3< Na2O2 | H-O> H-N |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaNO2既具有氧化性又具有還原性 | |
B. | 食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害 | |
C. | NaNO2和胃酸作用的離子方程式為:2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O | |
D. | 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol |
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