Question

7．現(xiàn)實驗室要用質(zhì)量分數(shù)為40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL，則需濃堿溶液的體積5.0mL （精確到小數(shù)點后1位）．如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（1）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果偏低．
（2）溶解后沒有冷卻便進行定容，則結(jié)果偏高．
（3）向容量瓶中移液時，有少量溶液濺出，則結(jié)果偏低．
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果不變．
（5）稱量NaOH固體時，所用砝碼已生銹，則結(jié)果偏高．

Answer 1

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，具此計算需要濃氫氧化鈉溶液的體積，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：40%濃氫氧化鈉溶液（密度為1.2g/mL）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.2×40%}{40}$=1.2mol/L，設(shè)需要濃氫氧化鈉體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×1.2mol/L=0.6mol/L×100mL，解得V=5.0mL；
故答案為：5.0；
（1）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，氫氧化鈉吸收空氣中的水、二氧化碳，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（2）溶解后沒有冷卻便進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
（3）向容量瓶中移液時，有少量溶液濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
（4）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：不變；  
  （5）稱量NaOH固體時，所用砝碼已生銹，導致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇，題目難度不大．