將0.4 mol　NaHCO3和0.3 mol　Na2O2的混和物共57.0 g放在一密閉體積可變的容器中充分加熱．寫(xiě)出NaHCO3分解以及分解產(chǎn)物與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)議程式，并用化學(xué)方程式計(jì)算

(1)恢復(fù)到室溫后得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

(2)恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量(常溫下水與Na2CO3會(huì)生成十水合碳酸鈉)為_(kāi)_______g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)必修2（配山東科學(xué)技術(shù)出版社實(shí)驗(yàn)教科書(shū)） 山東科學(xué)技術(shù)出版社實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 題型：022

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知M的分子量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86％、2.20％和18.5％，則M的分子式是________．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為_(kāi)_______．

(2)油脂A經(jīng)過(guò)下列途徑可得到M．

圖中②的提示：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________．

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________．

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(4)若將0.1 mol　B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：全優(yōu)設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：022

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86％、2.20％和18.50％．則M的分子式是________．D是雙原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為30，則D的分子式為_(kāi)_______．

(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M．

圖中②的提示：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________．

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

(4)若將0.1 mol　B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過(guò)下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時(shí)此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時(shí)平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時(shí)其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請(qǐng)計(jì)算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為_(kāi)_______kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時(shí)電子移動(dòng)方向是(極板用M、N表示)________，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時(shí)，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西上饒中學(xué)高二第一次月考（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）＋B（x）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。
(2) x　 =　 ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。　
(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是______(填字母)。
　A.均減半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是　　　　　　　　　(填字母)。
　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西上饒中學(xué)高二第一次月考（實(shí)驗(yàn)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）＋B（x）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。

(2) x　 =　 ____。

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol�！�

(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是______(填字母)。

　A.均減半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均減少0.4 mol

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是　　　　　　　　　 (填字母)。

　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC

　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

 

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