【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是

A. 33.6L丙烯(標準狀況)與足量HCl發(fā)生加成反應，生成1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B. 一定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉移電子的個數(shù)為0.4NA

C. 2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數(shù)為2NA

D. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶質所含羥基的個數(shù)為5NA

【答案】D

【解析】

A．丙烯與HCl發(fā)生加成反應，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，無法計算生成1-氯丙烷的個數(shù)，故A錯誤；

B．7.2gCaO2含有0.1molCa，Ca從0價變到+2價，轉移電子的個數(shù)為0.2NA，故B錯誤；

C．酯化反應為可逆反應，無法確定反應限度，故無法計算生成乙酸乙酯的量，C錯誤；

D．lmol的葡萄糖中含有5mol羥基和1mol醛基，故所含羥基的個數(shù)為5NA，故D正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ag與NaClO溶液反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列說法正確的是 （ ）

A. 該反應屬于復分解反應

B. 氧氣是還原產(chǎn)物

C. 反應中銀做氧化劑

D. 若生成2.24L（標準狀況）O2，反應中轉移的電子0.8mol

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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題：

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_________>____。(填化學式)

(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應的化學方程式為__________________________

(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

A．元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法中，不正確的是

A. 用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹

B. 當火災現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，不能用水滅火

C. 工業(yè)上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到純凈的無水AlCl3

D. 用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中Pb2＋、Hg2＋等重金屬離子

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【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c/(ClO-)的值與溫度高低有關，當n(NaOH)＝a mol時，下列有關說法不正確的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量為a/2mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍：a/2mol≤n(e-)≤5a/6mol

D. 某溫度下，若反應后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期律和元素周期表的有關知識，用化學用語回答問題：

(1)在第三周期元素及其單質和化合物中，原子半徑最小的元素是______；氧化性最強的單質是_______，還原性最強的單質是_______；最強的堿是_______；形成的兩性化合物有_______、_______。

(2)鹵族元素氫化物中最穩(wěn)定的是______，還原性最強的是_______。

(3)請總結同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律是(至少兩點)______________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的性質決定其用途。下列說法錯誤的是

A. 利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強的特點制高壓鈉燈

B. 利用氯氣的強氧化性漂白干燥的有色布條

C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑

D. 常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運輸濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Z兩元素的簡單離子電子層結構相同

B. X與Z形成的化合物一定是Z2W

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089nm)：

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、2

+7、1

2

（1）離子半徑大小：B3+_________ E2—；金屬性A________ B（填＞或＜）

（2）D的單質和NaOH溶液反應的離子方程式___________________________________

（3）A的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為______；

（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是______(填化學式)；

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