【題目】鋁熱反應常用來焊接鋼軌。下圖為實驗室進行鋁熱反應的裝置,點燃鎂條,反應過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿的沙子中。則下列有關說法中正確的是
A. 金屬氧化物與鋁都能發(fā)生鋁熱反應
B. 該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗
C. 反應中觀察到熔融物落入蒸發(fā)皿中,表明該反應是放熱反應
D. 加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來氧化鋁粉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,產(chǎn)生黃色火焰 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)
A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣部分氧化制取的化工原料氣中,常含有氧硫化碳(COS,結(jié)構類似于CO2),目前氧硫化碳脫除可采用氫解和水解兩種方法,其反應原理如下:
氫解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)
水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)
(1)氧硫化碳的電子式為________________________________。
(2)如下圖是氧硫化碳水解和氫解平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。
①觀察圖像,水解與氫解相比優(yōu)勢為_________________________________。
②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)
③已知:1molCOS(g)完全氫解能量變化為6.99kJ,若初始COS的物質(zhì)的量為nmol,從反應開始到R點所示體系的能量變化為______kJ(只列式,不必計算)。
(3)氫解和水解產(chǎn)生的H2S必須進行回收處理,酸性、可溶性鐵鹽氧化H2S制取硫磺工藝備受重視。
①寫出酸性條件下用氫氧化鐵溶液吸收H2S制取硫磺的離子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性廢液中的Fe2+,可通過電解法使Fe3+再生,寫出電解時總反應的離子方程式:__________。
③常溫下,在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至飽和,測得硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L,計算此時溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S電離生成的H+,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.0×10-15,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生。請分別寫出a儀器和c儀器的名稱:_________________________、________________________________。
(2)請寫出a中發(fā)生反應的化學方程式:___________________。d中倒置漏斗的作用是:_____,某同學認為如果想驗證該反應的類型,可以取反應后燒杯d中溶液,加入稀硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型。試分析該同學的操作是否可行:______(填“是”或“否”),簡要說明其原因:________________________。
(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。
經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為___,要進一步提純,下列操作中必須的是____(填入正確選項前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于化學鍵的敘述中正確的是( )
A. 化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B. 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵
C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力
D. 化學鍵通常是指直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應的離子方程式_____________;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時,將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。
He | |||||||||||||||||
d | e | ||||||||||||||||
a | c | ||||||||||||||||
b | |||||||||||||||||
(1)請在圖中用實線補全元素周期表的邊界_________________________
(2)寫出c在周期表中對應的位置________,并畫出其原子結(jié)構示意圖___________。
(3)相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入水中,反應較劇烈的是_______(用化學式表示, 下同),其與水反應的化學方程式為_________。
(4)比較d元素和e元素原子半徑的大小_________(用“>”連接)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制取肥皂的實驗有以下步驟:
①在一個干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL
②在不斷攪拌下,給蒸發(fā)皿中液體微微加熱,直到混合物變稠
③繼續(xù)加熱,直到皂化反應完成
④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻.等待片刻,向混合物中加20mL熱蒸餾水,再放在冷水中冷卻.然后加入25mL NaCl飽和溶液充分攪拌
⑤用紗布濾出固體物質(zhì),棄去濾液.把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干,即得肥皂
根據(jù)實驗,填空:
(1)在制肥皂時加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)?_________;
(2)如何驗證皂化反應已完成?_________;
(3)在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________;
(4)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式_________;
(5)取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________;
(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點_________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com