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下列說法正確的是（）

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

【解析】

試題分析：A、對于有氣體參加的反應，增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)才增加，化學反應速率才增大，錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大，正確；C、活化分子間按照一定方向所發(fā)生的分子間的碰撞才為有效碰撞，錯誤；D、增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大，正確。

考點：考查影響化學反應速率的外界因素。

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農業(yè)生產中仍然有著廣泛的應用。

（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質的量為。

（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式。

（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱；物質X最好是（填化學式）。

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5 mol·，則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)