3．將常溫常壓下的a L SO2和b L H2S混合，當(dāng)完全反應(yīng)后，氣體體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{4}$，則a與b的比值可能是（　�。�
A．1：1B．1：2C．3：1D．1：3

分析 反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的四分之一，說明反應(yīng)完畢后氣體有剩余，剩余的氣體可能是二氧化硫，也可能是硫化氫，據(jù)此結(jié)合方程式2H2S（g）+SO2（g）=3S↓+2H2O計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{4}$，說明反應(yīng)完畢后氣體有剩余，
若剩余的氣體是二氧化硫，則：
2H2S（g）+SO2（g）=3S↓+2H2O
2                 1
bL             0.5bL
故剩余二氧化硫?yàn)椋╝-0.5b）L，由題意可知：$\frac{（a-0.5b）L}{（a+b）L}$=$\frac{1}{4}$，整理得a：b=1：1，
若硫化氫有剩余，則：
2H2S（g）+SO2（g）=3S↓+2H2O
2                  1
2aL              aL
剩余硫化氫為（b-2a）L，由題意可知：$\frac{（b-2a）L}{（a+b）L}$=$\frac{1}{4}$，整理得a：b=1：3，
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算，由于不能確定剩余氣體成分，需要討論計(jì)算，注意根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．以下屬于放熱反應(yīng)的有①③④（填序號(hào)）
①鋼鐵生銹
②N2O4轉(zhuǎn)化為NO2
③Na2O2與水反應(yīng)
④銅和稀硝酸反應(yīng)
⑤Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl  
⑥C和水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣
⑦C和CO2反應(yīng)
⑧燒堿溶于水
⑨碳酸鈣分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：①NaNO3：85g/mol ②SO3：80g/mol ③NH4+：18g/mol ④O22-：32g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖：

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如兩個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成己烯和乙烯：
2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為乙烯．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（Cl）COOH，G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基（填官能團(tuán)名稱）．
（4）I和G生成J的化學(xué)方程式HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+．
（5）與D同分異構(gòu)體，且Cl原子位于1號(hào)碳原子上，兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的同分異構(gòu)體有10種，核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問題：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
W3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
（1）元素X的基態(tài)原子核外共有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為．
（2）元素Y的價(jià)電子排布式為2s22p3，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是N（用元素符號(hào)表示）．元素Y的第一電離能＞氧的第一電離能（填“＞”“=”或“＜”）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)
（4）W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，穩(wěn)定性比較：W3+＞W(wǎng)2+（“＞”或“＜”），原因是Fe3+最外層為半充滿結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接．為什么要用酒精處理后再焊接，試用化學(xué)方程式來說明：CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（2）現(xiàn)用硝酸銀溶液和氨水配制銀氨溶液，請簡述配制過程：在潔凈試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，邊振蕩邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止，制得銀氨溶液．
寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
做過銀鏡實(shí)驗(yàn)的試管，可以用下列A試劑進(jìn)行清洗（填序號(hào)）．
A．稀硝酸　 B．稀鹽酸　 C．稀硫酸　　 D．硫酸銅溶液
（3）香草醛結(jié)構(gòu)簡式為：，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式為：、；
屬于芳香酯的同分異構(gòu)體有6種．其中某些酯與NaOH作用消耗等物質(zhì)的量的NaOH，寫出符合該條件的一種酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號(hào)）；
a．取下小試管  b．移去酒精燈   c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
（4）為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法是取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則說明有Fe2+； 能得出的結(jié)論是d（填寫編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，無0價(jià)鐵  b．一定有+3價(jià)，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵  d．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（5）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目少于NA個(gè)
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個(gè)膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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同步練習(xí)冊答案