某實驗小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片反應(yīng)結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，仍然有黑色固體未溶解。

（1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是_____________。

（2）小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是____________________________________。

（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢索，獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2＋和SO42－、都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_____________________________________。

②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是_________________。

③若你是該實驗小組成員，要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合物，應(yīng)如何設(shè)計實驗？請簡要敘述：___________________________________。

⑴CuSO4  

⑵燒杯中有硫酸，黑色固體不溶于硫酸  

⑶①CuS＋8HNO3＝CuSO4＋8NO2↑＋4H2O  

②所得溶液為藍(lán)色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成  

③將黑色固體在空氣中灼燒，比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
設(shè)計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過
0.2
0.2
mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，這是由于NH4Cl溶液顯
酸
酸
性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
，電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；乙裝置中石墨（1）為
陰
陰
 極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，產(chǎn)物常用
濕潤淀粉碘化鉀試紙
濕潤淀粉碘化鉀試紙
檢驗，反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省三明一中2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：022

某�；瘜W(xué)課外興趣小組同學(xué)在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)：“相同質(zhì)量的銅分別與等體積足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)后，前者溶液顏色是綠色的，后者溶液的顏色是藍(lán)色的．

(1)一種觀點認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異所致，你同意這種看法嗎？(填“同意”或“不同意”)________，原因是________；

(2)另一種觀點認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．

為了驗證推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案進(jìn)行驗證：

甲方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色氣體產(chǎn)生．

乙方案：往綠色溶液試管加入一定量的蒸餾水，觀察該試管溶液是否變?yōu)樗{(lán)色．

丙方案：在通風(fēng)櫥內(nèi)，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插在盛有足量濃硝酸的試管甲中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將氣體經(jīng)導(dǎo)管通入到傾斜的另一支盛有淡藍(lán)色Cu(NO3)2試管乙內(nèi)，隨著實驗進(jìn)行，試管乙中的溶液藍(lán)色加深，很快又變成綠色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應(yīng)停止．

請根據(jù)以上三位同學(xué)的方案回答下列問題：

①甲方案有明顯不妥之處．試用化學(xué)反應(yīng)方程式加以說明：________．

②請用化學(xué)方程式表示乙方案中的反應(yīng)原理________．

③根據(jù)丙方案進(jìn)行操作，若出現(xiàn)的現(xiàn)象與其敘述的現(xiàn)象相同，則能否證明第二種觀點是正確？________；(填“能”或“不能”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a  Cu2S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。

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