Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

• A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
• C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
• D、2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為40%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（A），根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A）；
B．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（B）；
C．根據(jù)2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算△c（A），根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
D．根據(jù)計算得到2s時B的物質(zhì)的量和混合氣體總物質(zhì)的量，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于氣體體積分?jǐn)?shù)計算得到B體積分?jǐn)?shù)．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)三段式列式計算
               2A（g）+B（g）?2C（g），
起始量（mol/L）  2      1       0
變化量（mol/L）  0.6   0.3     0.6
2s量（mol/L）   1.4    0.7     0.6
A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率=

0.6mol/L

2S

=0.3 mol?L^-1?s^-1 故A正確；
B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率=

0.3mol/L

2s

=0.15mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，故C錯誤；
D、2s時物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)=

0.7mol/L

(1.4+0.7+0.6)mol/L

×100%=26%，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率常用計算方法有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．