將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如下圖所示裝置。試回答下列問題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，寫出該電極反應(yīng)式：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                。
（10分）（1）負(fù)極(2分)有氣泡生成（或有氣體放出）(2分)；2H++2e-＝H2↑(2分)
（2）還原 (2分)   Zn-2e-＝Zn2+ (2分)

試題分析：（1）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅失去電子，做負(fù)極。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e-＝H2↑，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出）。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則溶液中的銅離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。而鋅仍然是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Zn-2e-＝Zn2+。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于如圖裝置的敘述，不正確的是（  ）
A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體
B．石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體
C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
D．溶液中Na+向石墨方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)裝置




部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加
b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化
d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是
A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Zn
Ag
Cu
負(fù)極
Zn
Cu
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
CuSO4
CuCl2
H2SO4
酒精

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O  B．CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，說明其理由                                     
（3）如果能，最好應(yīng)選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）。

(4)上圖是一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式：                     
正極電極反應(yīng)式：                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

滴有酚酞和氯化鈉試管試液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)馨l(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是
A．a(chǎn)c　　　B．a(chǎn)d　　　C．bc　　　D．bd

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，該原電池的組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Cu
Fe
Cu
C
負(fù)極
Fe
Cu
C
Cu
電解質(zhì)溶液
CuSO4
CuSO4
FeCl3
FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣
泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩電極。對(duì)此裝置的下列說法中正確的是（　�。�
A．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Y
B．外電路的電流方向是：X→外電路→Y
C．若兩電極分別為鋅棒和石墨棒，則X為石墨
D．Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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