7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵
D．常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大

分析 A．氫鍵不是共價(jià)鍵；
B．氫鍵只影響物理性質(zhì)；
C．范德華力屬于分子間作用力；
D．鹵素單質(zhì)從F2→I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大．

解答 解：A．氫鍵屬于分子間作用力，不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵只影響物理性質(zhì)，水的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．范德華力屬于分子間作用力，故C錯(cuò)誤；
D．鹵素單質(zhì)從F2→I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，則鹵素單質(zhì)從F2→I2的沸點(diǎn)逐漸增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵與范德華力，屬于基礎(chǔ)性題目，難度不大，注意分子間作用力包括范德華力和氫鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號(hào)，下同）能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號(hào)）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列三種元素的名稱：A鈉，C硫，D氮．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：．A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)；
②E與B形成的化合物E2B2；
③D與E形成的共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。S生素C也稱抗壞血酸．在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說(shuō)明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水為試劑，驗(yàn)證維生素C具有還原性的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是向淀粉溶液中滴加碘水顯藍(lán)色，再加維生素Vc藍(lán)色消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 反應(yīng)前反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)		燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4 g10 g141.1 g
請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl3•6H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5
B．紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3
C．上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同
D．0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過(guò)量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、SiO2和Na2CO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．單質(zhì)硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度為450℃～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置圖：

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點(diǎn)/℃-57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置C中的試劑是濃硫酸．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P（填寫元素符號(hào)）．
（4）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案并用文字表達(dá)：在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
（5）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O  某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案