Question

（12分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                 。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO₄^2－） ＝1．0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2－）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

   （3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是          （填字母）。

       A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

       B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

       C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

   （4）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－

步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉(zhuǎn)化為Cr^3＋，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe^3＋

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄） ₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄） ₂溶液V₁ mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H^＋→Fe^3＋＋Cr^3＋＋H₂O（未配平）

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。

② 根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為            mol·L^－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

Answer 1

（10分）

（1）殺菌消毒、吸附懸浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）

（2）探究溫度對FeO₄^2－濃度的影響（或其他合理答案）（1分）    ＞（1分）

（3）C（2分）

（4）① CrO₂^－＋FeO₄^2－＋2H₂O＝Fe（OH）₃↓＋CrO₄^2－＋OH^－（2分）

     ② （2分）