一定條件下,在反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡體系中： n (SO2) =2.0 mol/L , n(O2) = 0.8 mol/L, n (SO3)=2.4 mol/L ,則 SO2 的起始濃度的范圍為
[     ]
A . 0.4～2.0 mol/L
B . 0.4～4.4 mol/L
C . 0～4 mol/L
D . 無(wú)法確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡體系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，則SO2的起始濃度的范圍為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
 
．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出C的一種用途
 
．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見(jiàn)金屬．寫(xiě)出C→B的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-a kJmol-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-b kJmol-1；
請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO?6H2O+5N2．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型：013

實(shí)驗(yàn)室用4 molSO2與2 molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)∶2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g)；△H=－196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.62 kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為

[　　]

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡體系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，則SO2的起始濃度的范圍為（　　）
A．0.4～2.0mol/LB．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省九江一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡體系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，則SO2的起始濃度的范圍為（ ）
A．0.4～2.0mol/L
B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L
D．無(wú)法確定

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